Question

2.- Una bocanada de aire tiene un volumen de 1.05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal de 37°C. Calcula el número de moléculas presentes en una bocanada de aire.

Answer 1

Una bocanada de aire tiene un volumen de 1.05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal de 37°C. Calcula el número de moléculas presentes en una bocanada de aire

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

R = 0.082 (L atm/mol K)

T = 37 ºC + 273 = 310 K

n = ¿? (moles)

V = 1.05 L

P = 740 Torr / 760 = 0.974 atm

1. calcular moles

n = (1.05 L x  0.974 atm ) / (0.082 (L atm/mol K) x 310 K

n = 0.0402 moles

2. calcular moléculas

           1 mol  ----- 6.022 x 10²³ moléculas

0.0402 mol ------           x

          x = 2.4208 x 10²² moléculas de aire.