2. Una alicuota de 10 mL de solución de ácido clorhídrico se trata con nitrato de plata en exceso, y el precipitado de doruro de plata que se forma se determina por gravimetria. Si se obtienen 0.1682 g de precipitado y si se disuelven en 250 mL, ¿cuál es la molaridad del ácido?
xxfernandoxxobando57:
hola como estas
hola
como te
llamas
alejandra
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La molaridad de una disolución de 0,1682 g de cloruro de plata (AgCl) disueltos en 250 ml es 0,004M
Para obtener el resultado anterior se procedió a obtener primeramente la cantidad de moles de AgCl y luego se calculó la molaridad, asumida como la concentración de una solución expresada en el número de moles de soluto disueltos por litro de disolución.
Calculo de moles de AgCl
Peso molecular de AgCl = 143,2 g/mol
Cantidad de moles de AgCl en 0,1682 g
1 mol/143,2 g x 0,1682 g = 0,001 moles de AgCl
Calculo de la molaridad
M = Cantidad de soluto / L de disolución
M = 0,001 moles de AgCl/250 ml de disol x 1000 ml de disol
M = 0,004
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