Question

2.-Se trata 0.6 mol de CuS con 1.4 mol de HNO3 según la ecuación
3CuS+ 8H〖NO〗_3→ 3Cu〖(NO〗_3 )_2+3S+2NO+〖4H〗_2 O
a) Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso
b) Cuántos moles de Cu〖(NO〗_3 )_2 pueden producirse
c) Si en realidad se obtiene 0.5 mol de Cu〖(NO〗_3 )_2 Cuál es el porcentaje de rendimiento
d) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

3.- Se trata una muestra de 68 g de Bi(NO3)3 con 8 L de H2S según la ecuación
Bi〖(〖NO〗_3)〗_3+ H_2 S→ 〖Bi〗_2 S_3+〖HNO〗_3
a) Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso
b) Cuántos gramos de 〖Bi〗_2 S_3 pueden producirse
c) Si en realidad se obtiene 39 g de 〖Bi〗_2 S_3 Cuál es el porcentaje de rendimiento
d) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

4.- Se hacen reaccionar 4.25 L de O2 con 3.1 L de NO medidos a TPN según la ecuación
〖 O〗_2+ NO→ 〖NO〗_2
a) Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso
b) Cuántos litros de NO_2 pueden producirse
c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
d) Si en realidad se obtiene 2.8 litros de NO2Cuál es el porcentaje de rendimiento
5.- Considera la siguiente la reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Si se mezclan 3.4x10-1 moles de MnO2 con 43.2 g de HCl
a) Indica cual es el reactivo limitante
b) cuantos gramos de cada de los productos se generan
c) calcula la masa sin reaccionar del reactivo en exceso
d) Si el rendimiento de la reacción fuera del 75 % cuanto Cl2 se produciría

Answer 1

Respuesta:

2.-Se trata 0.6 mol de CuS con 1.4 mol de HNO3 según la ecuación

3CuS+ 8H〖NO〗_3→ 3Cu〖(NO〗_3 )_2+3S+2NO+〖4H〗_2 O

a) Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso

b) Cuántos moles de Cu〖(NO〗_3 )_2 pueden producirse

c) Si en realidad se obtiene 0.5 mol de Cu〖(NO〗_3 )_2 Cuál es el porcentaje de rendimiento

d) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

3.- Se trata una muestra de 68 g de Bi(NO3)3 con 8 L de H2S según la ecuación

Bi〖(〖NO〗_3)〗_3+ H_2 S→ 〖Bi〗_2 S_3+〖HNO〗_3

a) Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso

b) Cuántos gramos de 〖Bi〗_2 S_3 pueden producirse

c) Si en realidad se obtiene 39 g de 〖Bi〗_2 S_3 Cuál es el porcentaje de rendimiento

d) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

4.- Se hacen reaccionar 4.25 L de O2 con 3.1 L de NO medidos a TPN según la ecuación

〖 O〗_2+ NO→ 〖NO〗_2

a) Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso

b) Cuántos litros de NO_2 pueden producirse

c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

d) Si en realidad se obtiene 2.8 litros de NO2Cuál es el porcentaje de rendimiento

5.- Considera la siguiente la reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

Si se mezclan 3.4x10-1 moles de MnO2 con 43.2 g de HCl

a) Indica cual es el reactivo limitante

b) cuantos gramos de cada de los productos se generan

c) calcula la masa sin reaccionar del reactivo en exceso

d) Si el rendimiento de la reacción fuera del 75 % cuanto Cl2 se produciría

Answer 2

Respuesta:

dnd

Explicación:

Se trata 0.6 mol de CuS con 1.4 mol de HNO3 según la ecuación  

3CuS+ 8H〖NO〗_3→ 3Cu〖(NO〗_3 )_2+3S+2NO+〖4H〗_2 O

Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso

0.6 mol CuS * 8 mol HNO3 / 3 mol CuS= 1.6 MOL DE HNO3 REACTIVO EN EXCESO

1.4 mol HNO3*3 mol Cu(NO3)2/8 mol HNO3=0.525 MOLES DE Cu(NO3)2 REACTIVO LIMITANTE

Cuántos moles de Cu〖(NO〗_3 )_2 pueden producirse

1.4 mol HNO3*3 mol Cu(NO3)2/8 mol HNO3=0.525 MOLES DE Cu(NO3)2

Si en realidad se obtiene 0.5 mol de Cu〖(NO〗_3 )_2 Cuál es el porcentaje de rendimiento

%= (0.5 mol de Cu(NO3)2)/(0.525 mol de Cu(NO3)2)*100=95.23%

Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

0.6 moles  – 0.525 moles = 0.075 MOLES RESTANTES