Question

2. Se tienen 7 litros de LiBr ( bromuro de litio) para preparar una solución 6 molar , Cuántos moles se necesitaran? *
72 moles
62 moles
42 moles
52 moles
7. Se disuelven 35 gr de Mg(OH)2 en 1250ml de solución . Hallar la molaridad (M) *
0.48M
0.0048M
480M
48000M
4. Cuántos kgs de solvente hay en una solución 2m y contiene 8 moles de NaCl ( sal de cocina) *
2 kgs
3 kgr
8 kgs
4 kgs
8. Determinar la molalidad (m) de una solución, si se disuelven 25 gr de CaOH)2 en 230 gr de agua? *
0.14m
0.0014m
14m
1,4m
10. Se utilizan 700 gr de NaCl para preparar 5 litros de solución. ¿cuál es su concentración molar o molaridad? Hay que buscar las moles con n= gr/PM . *
24000M
2,41M
240M
22,4M
NOMBRE DEL ESTUDIANTE *
1. Se tienen 7 gramos de KBr (bromuro de potasio) en 2000 ml, de solución ¿Cuál será su molaridad? *
2 litros
0.025
1 litro
6 litros
9. Se tienen 4 moles de azúcar en 2,5 litros de solución. Cuál será su molaridad? *
1,6M
11,6M
0,166M
111,66M
5. Se tienen 7 gramos de MgSO4 (sal- sulfato de magnesio) en 4000 ml de solución ¿Cuál será su molaridad? *
0.0125
0.000000125
0.00025
0.25
GRADO *
3. Calcule la molalidad (m) de una solución, si se disuelven 125 gramos de Al(OH)3 en 750 gr de agua? *
5.1m
3.17m
6.2m
2.16m
6. Se tienen 6 moles de NaCl para preparar una solución de 0,3 molar ( 0,3 M) ¡cuántos litros se pueden preparar? *
2000 litros
200 litros
20 litros
20.000 litros

Answer 1

Respuesta:

FÓRMULAS:

M = moles soluto (n)           n = m/Mm

            V(L) solc.                

m = mol soluto

         Kg svte

Explicación:

2. Se tienen 7 litros de LiBr (bromuro de litio) para preparar una solución 6 molar, Cuántos moles se necesitaran?

n = M x V(L)

n = 6 mol/L  x  7 L

n = 42 moles de soluto

7. Se disuelven 35 gr de Mg (OH)2 en 1250ml de solución. Hallar la molaridad (M)

Mm Mg(OH)2 = 58 g/mol

a. Calcular moles de soluto

n = 35 g / 58 g/mol = 0.603 moles

b. Calcular el volumen en litros

V = 1250 / 1000 = 1.250 L

c. Calcular la molaridad

M = 0.603 moles / 1.250 L

M = 0.48 molar

4. Cuántos Kgs de solvente hay en una solución 2 m y contiene 8 moles de NaCl (sal de cocina)

Kg svte = _8 moles_  = 4 Kg

                 2 mol/Kg

8. Determinar la molalidad (m) de una solución, si se disuelven 25 gr de Ca (OH)2 en 230 gr de agua?

Datos:

Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

a. Calcular moles

n = 25 g / 74 /mol = 0.337

b. Calcular molalidad

m = 0.337 moles / 0.230 Kg svte

m = 1.46 molal

10. Se utilizan 700 gr de NaCl para preparar 5 litros de solución. ¿Cuál es su concentración molar o molaridad? Hay que buscar las moles con n= gr/PM.

Datos:

PM = 58.5 g/mol

V = 5 L

m soluto = 700 g de NaCl

a. Calcular moles

n = 700 g / 58.5 g/mol = 11.965 moles

b. Calcular molaridad

M = 11.965 moles / 5 L

M = 2.39 molar  ≈ 2.4 M

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1. Se tienen 7 gramos de KBr (bromuro de potasio) en 2000 ml, de solución ¿Cuál será su molaridad?

Datos:

PM = 119 g/mol

V = 2000 /1000 = 2 L

m (KBr) = 7 g

a. Calcular moles

n = 7 g / 119 g /mol = 0.05 moles

b. Calcular molaridad

M = 0.05 moles / 2 L

M = 0.025 molar  

9. Se tienen 4 moles de azúcar en 2,5 litros de solución. Cuál será su molaridad?

a. Calcular molaridad

M = 4 moles / 2.5 L

M = 1.6  molar  

5. Se tienen 7 gramos de MgSO4 (sal- sulfato de magnesio) en 4000 ml de solución ¿Cuál será su molaridad?

Datos:

PM = 120 g/mol

V = 4000 /1000 = 4 L

m (KBr) = 7 g

a. Calcular moles

n = 7 g / 120 g /mol = 0.05 moles

b. Calcular molaridad

M = 0.05 moles / 4 L

M = 0.0125 molar  

3. Calcule la molalidad (m) de una solución, si se disuelven 125 gramos de Al(OH)3 en 750 gr de agua?

Mm Al(OH)3 = 78 g/mol

a. Calcular moles

n = 125 g / 78 /mol = 1.602

b. Calcular molalidad

m = 1.602  moles / 0.750 Kg svte

m = 2.14 molal

6. Se tienen 6 moles de NaCl para preparar una solución de 0,3 molar ( 0,3 M) ¡cuántos litros se pueden preparar? *

v = moles soluto

            M

V = 6 moles / 0.3 mol/L

V = 20 Litros