2. SE TIENEN 150 GR DE COBRE A 80°C Y SE PONEN EN 400 GR DE AGUA A 21°C, DESPUÉS DE UN TIEMPO LA TEMPERATURA FINAL DE LA MEZCLA EN EQUILIBRIO TÉRMICO ES DE 28°C. DETERMINAR EL CALOR ESPECÍFICO DEL ALUMINIO SI SUPONEMOS QUE NO SE PIERDE CALOR EXTERNO.
Respuestas a la pregunta
El calor específico de una sustancia se define como el calor necesario para incrementar la temperatura en 1 °C, a 1 gr de esta sustancia.
Dadas las condiciones del problema, podemos decir que:
Cantidad de Calor cedida por el metal = Cantidad de Calor recibida por el agua
Esto se representa como:
Q (cedida por el cobre) = Q (recibida por el agua)
y Q = m. c. ΔT, donde m = masa de la sustancia
c = calor específico de la sustancia
ΔT = ts -tf, la variación de la temperatura de la
sustancia, desde ts hasta tf la temperatura
final.
Los datos del problema son:
Para el cobre:
mc = 150 gr, tc = 80 °C; tfc = 28 °C
Para el agua:
ma = 400 gr; ta = 21 °C; tfa = 28 °C, ca= 1 cal/gr°C (Obtenida por Tabla)
mc.cc.ΔTc = ma.ca.ΔTa
Se desea conocer el cc, es decir el calor específico del cobre. Despejando se tiene:
cc = ma.ca.ΔTa/mc.ΔT = 400.1.(28 -21) / 150(80-28) = 2800/7800 = 0,359
Entonces el calor específico del cobre, para este caso es:
cc = 0,359 cal/gr.°C
Espero haberte ayudado.