2. Se queman 110 gramos de propano (C3H8) en presencia de 160 gramos de oxígeno (O2) ¿Cuántos gramos de CO2 se forman? C3H8 + O2 ---------- CO2 + H2O (Masa atómica: C=12u, O=16u y H=1u
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
masa = 132 g de CO2
Explicación:
Se queman 110 gramos de propano (C3H8) en presencia de 160 gramos de oxígeno (O2) ¿Cuántos gramos de CO2 se forman?
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
(Masa atómica: C = 12 u, O = 16 u y H = 1 u
Mm C3H8 = 44 g/mol
CO2 = 44 g/mol
O2 = 32 g/mol
1. calcular moles de propano y oxígeno
n C3H8 = 110 g / 44 g/mol = 2.5 mol
n O2 = 160 g / 32 g/mol = 5 mol
2. calcular moles de CO2 a partir de los moles calculados
n CO2 = 2.5 mol C3H8 x 3 mol CO2 = 7.5 mol
1 mol C3H8
n CO2 = 5 mol O2 x 3 mol O2 = 3 mol
5 mol O2
3. Reactivo limitante: Oxígeno ( produce 3 mol de CO2)
4. calcular gramos de CO2
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 3 mol x 44 g/mol
masa = 132 g de CO2
Para las cantidades de Propano y Oxigeno disponibles, se calcula que se producen 132 gramos de dióxido de carbono, según la ecuación que representa la reacción de combustión del propano.
Ecuación Química
La fórmula del gas propano es C₃H₈ y la ecuación química, debidamente balanceada, que representa la reacción de combustión de este gas es la siguiente:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
44 g 160 g 132 g 72 g
Determinación de reactivo limitante
Reactivos disponibles:
110 gramos de Propano
160 gramos de Oxígeno
De la reacción química: g O₂ / g C₃H₈ = 160 / 44 = 3,63
De los reactivos disponibles: g O₂ / g C₃H₈ = 160 / 110 = 1,45
Reactivo Limitante: Oxígeno
Cálculo de Dióxido de Carbono producido
Se tienen 160 gramos (5 moles) de Oxígeno disponible. De la ecuación química se tiene que, a partir de 5 moles de Oxígeno, se producen 132 gramos de Dióxido de Carbono.
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