Question

2. Se preparó una disolución de 3,75 g de un hidrocarburo puro en 95 gramos de acetona .El punto de ebullición de la acetona pura es de 55,95 °C y el de la disolución 56,5 °C. Si la Ke de la acetona es 1,71 °C/m. ¿cuál será la masa molar del HC (hidrocarburo)? ​

Answer 1

Respuesta:

Mm = 122.95 g/mol de la disolución.

Explicación:

2. Se preparó una disolución de 3,75 g de un hidrocarburo puro en 95 gramos de acetona .El punto de ebullición de la acetona pura es de 55,95 °C y el de la disolución 56,5 °C. Si la Ke de la acetona es 1,71 °C/m. ¿cuál será la masa molar del HC (hidrocarburo)?

datos:

Ke acetona = 1,71 °C/m

Δte = 56.5 ºC - 55.95 ºC = 0.55ºC

m disolc. = 3.75 g

m svte = 95 g / 1000 = 0.095 Kg

Mm = ¿?

1. calcular molalidad

Δte = m x Ke

m = _0.55 ºC_

       1,71 °C/m

m = 0.321 mol/Kg

2. calcular moles

m = mol (n)

      Kg svte

n = 0.321 mol/Kg  x 0.095 Kg

n = 0.0305 moles

3. calcular masa molar del Hidrocarburo

n = m/Mm

Mm = ___3.75 g__

          0.0305 mol

Mm = 122.95 g/mol de la disolución.