Question

???
2. Se hace reaccionar 1 mol de HCIO4 con 32g de Mg(OH)2

HCIO4 + Mg(OH)2 —-> Mg(CIO4)2+ H2O

Calcular:

a. La cantidad de reactivo que está en exceso, expresada en gramos y en moles

b. El número de moles de Mg(CIO4)2 que se forman


3. El PCI, puede prepararse haciendo reaccionar P4 con Cl2 gaseoso según la siguiente reaccion:

P4 (s) + Cl2 (g) —-> PCl3 (g)

a. ¿Cuántos moles de fósforo son necesarios para preparar 5.49 g de PCl3?

b. ¿Qué masa de PCI3 se obtendrá a partir de 10 g de fósforo?

Answer 1

Para la reacción entre el ácido perclórico y el hidróxido de magnesio se obtiene lo siguiente:

1.) El reactivo en exceso es el Hidróxido de Magnesio en:

1.1  La cantidad de 2.92 g

1.2  en moles equivale a 0.05 mol  

2)Para la reacción del fósforo  y el cloro gaseoso se obtiene:

2.1  Moles de fósforo (P) necesarios  son 0.01 mol

2.2 Masa PCl3 que se obtendrá es 44.5 g

 

¿Cuál es la reacción entre un ácido oxácido y una base?

La reacción química entre un ácido oxácido y una base es una reacción de doble desplazamiento tipo neutralización. Como productos se obtienen una sal oxisal y agua. La siguiente es una ecuación tipo balanceada:

    4 $HClO_{4}$  +   2 $Mg(OH)_{2}$  → 2$Mg(ClO_{4})_{2}$  + 4 $H_{2}O$

   

¿Cuál es la reacción del fósforo y el cloro gaseoso?

Es una reacción de combinación o síntesis para formar el tricloruro de fósforo gaseoso- La ecuación balanceada es:

$P_{4} s$   + 6 $Cl_{2} (g)$   →  4  $PCl_{3} (g)$      

datos

mol HClO4 = 1 mol

m Mg(OH)2 = 32 g

reactivo en exceso=?

m  Mg(CIO4)2 =?

1. Calcular moles de la base

PM Mg(OH)2 = 1* 24.305 g/ mol + 2 *1 g/ mol + 2 * 16 g/ mol= 58.3195 g/ mol

mol= m/PM

$mol base= \frac{32 g}{58.3197 g/ mol} = 0.55 mol$

mol base= 0.55 mol

2. Relación molar:

a)   4 mol HClO4 produce 2 mol  Mg(CIO4)2

     1 mol HClO4  produce  x mol  Mg(CIO4)2

$mol Mg(ClO4)2 = \frac{1 mol HClO4 * 2 mol Mg(ClO4)2 }{4 mol HClO4} = 0.5 mol$

mol Mg(ClO4)2 =0.5 mol

b) 2 mol Mg(OH)2       producen 2 mol Mg(CIO4)2

  0.55 mol  Mg(OH)2  producen   x mol

$mol Mg(CIO4)2 = \frac{0.55 mol Mg(OH)2 * 2 mol de Mg(CIO4)2 }{2 mol Mg(OH)2}= 0.55 mol$

El reactivo limitante es el HClO4

El reactivo en exceso es el  Mg(OH)2

a) en moles

Relación

2 mol Mg(OH)2  producen 2 mol Mg(CIO4)

x mol Mg(OH)2 produce   0.5 mol  Mg(ClO4)2

$mol Mg(OH)2=\frac{2*0.5}{2} = 0.5 mol$

moles en exceso= 0.55 mol - 0.5 mol = 0.05 mol

masa en exceso

m= mol *PM

$masa Mg(OH)2= 0.05 mol * 58.3197 g/ mol = 2.92 g$

Segunda parte o problema 2

datos

moles P=?

m PCl3= 5.49 g

1. Calcular moles de PCl3

mol = m/PM

PM PCl3= 137,33 g/mol

$mol PCl_{3} = \frac{5.49 g}{137.33 g/mol} = 0.04 mol$

mol PCl3=0.04 mol

2. a) Partir de la relación molar

1 mol P4  produce   4 mol PCl3

x mol P4  produce 0.04 mol PCl3

$mol P_{4} = \frac{ 1 mol P4 * 0.04 mol PCl3}{4 mol PCl3} = 0.01 mol$

mol P4= 0.01 mol

b) moles P

$mol P= \frac{10 g }{30.973762 *4 g/ mol} = 0.081 mol$

1 mol           P4  produce   4 mol PCl3

0.081 mol  P4 produce     x mol PCl3

$mol PCl_{3} =\frac{0.081*4}{1} = 0.324 mol$

masa PCl3

$m PCl_{3} = 0.324 mol *137.33 g/ mol = 44.5 g$

m PCl3= 44.5 g

Para conocer mas de: hidróxido de magnesio en exceso y de masa de PCl3 a obtener consultar https://brainly.lat/tarea/12246131     https://brainly.lat/tarea/4451079      

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