Question

2. Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 12 gramos de sodio de pureza 73% con 5 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 89%.
Na + H2O → NaOH + H2

Answer 1

1) Ecuación química balanceada

2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2(g) ↑

razones molares estequiométricas:

2 mol Na : 2 mol H2O : 2 mol NaOH: 1 mol H2

2) Cantidad de Na

Cantidad = masa * pureza = 12 g * 73% = 8.76 g

número de moles = masa en gramos / atómica

masa atómica de Na = 23 g/mol

número de moles = 8.76 g / 23 g/mol =  0.381 mol

3) Número de moles de H2O en 5 gramos de H2O

número de moles H2O = masa en gramos / masa molar = 5 g / 18 g/mol = 0.278 mol

4) Determinación del reactivo limitante

Como la relación molar estequiométrica de los reactantes es 1: 1, el reactivo limitante es el H2O, es decir solo reaccionaran 0.278 mol de Na con igual cantidad de moles de H2O

5) Cantidad teórica producida:

1 mol de Na produce 1 mol de NaOH, por tanto se producirán 0.278 mol de NaOH

6)  Calcula el rendimiento de la reacción

Cantidad producida = 89%.* cantidad teórica = 0.247 mol NaOH

7) Convierte a gramos

masa en gramos = número de moles * masa molar = 0.247 mol * 40 g/mol = 9.88 g

Redondea a dos cifras significativas

Respuesta: 9.9 g