2)Ordene los atomos siguientes de menor a mayor radio atomico: Na, Be,Mg
3) Ordene los atomos siguientes de menor a mayor I1= Na,Cl,Al,S,Cs
4)Prediga cual de los siguentes atomos B,Al,C,Sl tiene la primera energia de ionizacion mas baja y cual la mas alta.
Respuestas a la pregunta
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Respuesta:
Respuesta:
Be=112 pm
Mg=173 pm
Na=227 pm
S=100 pm
Al=143 pm
Na=227 pm
Cs=300 pm
Energía de ionización: 1577,1 kJ/mol Silicio
Energía de ionización: 2427,1 kJ/mol Boro
Energía de ionización: 2352,6 kJ/mol Carbono
Energía de ionización: 2744,8 kJ/mol Aluminio
Para algunos elementos indicados, se describe el comportamiento en cuanto a variación de las propiedades periódicas: radio atómico y primera energía de ionización (I₁):
- Se ordenan los átomos: Na, Be y Mg de menor a mayor radio atómico: Be < Mg < Na
- Se ordenan los átomos: Na, Cl, Al, S y Cs, de menor a mayor I₁ (primera energía de ionización ): Cs < Na < Al < S < Cl
- Se determina, entre los átomos: B, Al, C y Si, que la primera energía de ionización más alta la tiene el Carbono (C) y la más baja el Aluminio (Al).
¿ Como varían las propiedades radio atómico y primera energía de ionización de los elementos en la Tabla Periódica?
En la Tabla Periódica, la Energía de Ionización aumenta de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos, mientras que el Radio Atómico aumenta de arriba hacia abajo en los grupos y de derecha a izquierda en los periodos.
Dado que la primera energía de ionización de un elemento es la energía requerida para retirar el electrón más débilmente unido al átomo neutro del elemento en estado gaseoso, se requiere menor energía para retirar un electrón en un átomo de mayor radio atómico porque estaría menos atraído por el núcleo.
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