2. Ordenar de menor a mayor los elementos dentro de cada grupo, de acuerdo a su electronegatividad (Consulte el valor de electronegatividad en la tabla periódica). K-An-i-Sn
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Iodo(I) = 2,21 > Estaño(Sn) = 1,72 > Oro(Au) = 1,42 > Potasio(K) = 0,91
Explicación:
En 1932, Linus Pauling definió la electronegatividad como la capacidad que tiene un átomo para atraer un electrón hacia sí mismo.
Este concepto procede de la observación experimental de la tendencia de algunos átomos a dar iones negativos, cuanto más fuerte es esta tendencia mayor electronegatividad se les asigna y también se observa la tendencia de otros elementos a formar iones positivos y se definen mejor como electropositivos o con poca electronegatividad.
En la escala desarrollada por Pauling, se tabulaban valores relativos (sin unidades), asignando al elemento más electronegativo (Flúor) el mayor valor positivo = 3,98 y el valor menor al elemento menos electronegativo (Francio) = 0,7.
Es más usada la escala de electronegatividad Allred-Rochow.
En esta el coeficiente de electronegatividad se define como la fuerza electrostática de atracción que experimenta un átomo (me masa efectiva nuclear Zef) por un electrón a una distancia del núcleo igual al radio covalente de dicho átomo (electrón de valencia).
Respuesta:
Iodo(I) = 2,21 > Estaño(Sn) = 1,72 > Oro(Au) = 1,42 > Potasio(K) = 0,91
[Ver tabla electronegatividad Allred-Rochow adjunta]
Para aprender más: https://brainly.lat/tarea/64742220
Michael Spymore
