2 nh4cl + ca(oh)2 ----> 2nh3 + cacl2 + 2 h2o si se calienta una mezcla formada por 26.75 g de cloruro de amonio y 14.8 g de hidróxido de calcio. ¿cuál es el reactivo limitante?
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Solucion :
26.75 g cloruro de amonio NH4Cl
14.8 g hidroxido de calcio Ca(OH)2
Cual es el reactivo limitante =?
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
2 * 53.5 g 74 g
107 g 74 g
74 g Ca(OH)2
26.75 g NH4Cl * _________________ = 18.5 g Ca(OH)2
107 g NH4Cl
107 g NH4Cl
14.8 g Ca(OH)2 * __________________ = 21.4 g NH4Cl
74 g Ca(OH)2
El reactivo limitante es el Ca(OH)2 , porque dio 18.5 g de Ca(OH)2
y es mayor a la cantidad con que se trabaja que es 14.8 g Ca(OH)2
y el NH4Cl es el reactivo en exceso .
26.75 g cloruro de amonio NH4Cl
14.8 g hidroxido de calcio Ca(OH)2
Cual es el reactivo limitante =?
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
2 * 53.5 g 74 g
107 g 74 g
74 g Ca(OH)2
26.75 g NH4Cl * _________________ = 18.5 g Ca(OH)2
107 g NH4Cl
107 g NH4Cl
14.8 g Ca(OH)2 * __________________ = 21.4 g NH4Cl
74 g Ca(OH)2
El reactivo limitante es el Ca(OH)2 , porque dio 18.5 g de Ca(OH)2
y es mayor a la cantidad con que se trabaja que es 14.8 g Ca(OH)2
y el NH4Cl es el reactivo en exceso .
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El reactivo límite de la mezcla formada es: Ca(OH)₂
Datos:
26.75 g NH₄Cl
14.8 g Ca(OH)₂
Reacción química:
2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O
Explicación:
Para hallar el reactivo límite se aplica el siguiente procedimiento:
1. Se convierte a moles cada cantidad de reactivo:
26.75 g NH₄Cl * ( 1 mol NH₄Cl/ 53.5 g NH₄Cl)=0.5 moles NH₄Cl
14.8 g Ca(OH)₂ * (1 mol Ca(OH)₂/ 74.08 g Ca(OH)₂)=0.20 moles Ca(OH)₂
2. Se divide entre el correspondiente coeficiente en la reacción:
0.5 moles NH₄Cl / 2= 0.25
0.20 moles Ca(OH)₂/ 1= 0.2
3. Se escoge el menor resultado obtenido en el paso 2. En este caso es 0.2 que corresponde a Ca(OH)₂. Por lo tanto, el reactivo límite es Ca(OH)₂
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