Question

. 2 moléculas diatómicas de aluminio en estado sólido, se combinan con 3 moléculas diatómicas de oxigeno en estado gaseoso, para producir 2 moléculas de óxido de aluminio (Al2O3) en estado sólido. Para que la reacción se realice necesita que se le aplique calor. ¿Está balanceada esta ecuación? ¿Por qué?​

Answer 1

Respuesta:

Hola

2 moléculas diatómicas de aluminio en estado sólido, se combinan con 3 moléculas diatómicas de oxigeno en estado gaseoso, para producir 2 moléculas de óxido de aluminio (Al2O3) sería:

2Al₂ (s) + 3O₂ (g) + calor ⇒ 2Al₂O₃ (s)

Parece que está balanceada porque hay el mismo número de átomos tanto de aluminio como de oxígeno en el lado de los reactivos como en el de los productos, sin embargo el aluminio es un metal con enlace metálico entre sus átomos y no existen moléculas diatómicas de aluminio.

Esta reacción sería en realidad

4Al (s) + 3O₂ (g) + calor ⇒ 2Al₂O₃ (s)

Saludos

Ana