Question

2. La Kp para la reacción 2N2O5(g) ⇋ O2(g) + 4NO2(g) Es 0,618 a 150 ºC. Las concentraciones iniciales de N2O5, O2 y NO2 son respectivamente 0,05M, 0,013 M y 0,056 M. a) Escriba la expresión de la constante de equilibrio en función de las concentraciones y la constante de equilibrio en función de las presiones. (1 pto) b) Determine el valor de Kc a 150 ºC (2 ptos) c) Si la concentración molar al equilibrio de O2 fue 2·10-2M y la concentración de NO2 fue 3·10-2 M Determine la concentración de N2O5 al equilibrio.(2 ptos) d) Determine si la reacción está desplazada hacia los reactivos o hacia los productos. (2pto) e) Si la presión de O2 es de 3 atm y la presión de N2O5 es 6 atm. Determine la presión parcial de NO2 y la presión total del sistema (3 ptos) f) Determine la temperatura a la cual se debe realizar la reacción para que el valor de Kp sea de 0,218 y la Kc 9,34·10-6. Exprese la temperatura en ºC. (4 ptos) g) Indique en qué sentido se desplazará el equilibrio cuando se perturbe: (2 ptos) i. Aumentando el volumen del recipiente ii. Agregando NO2 iii. Aumentando la presión iv. Agregando un catalizador

Answer 1

Respuesta:

2 + 2 = 4

Explicación: