Question

2. La configuración electrónica de un elemento termina en 3p4 ¿A qué periodo y grupo pertenece?

Answer 1

Respuesta:

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

A: 1s2

2s2

2p6

3s2

3p4

; B: 1s2

2s2

;

C: 1s2

2s2

2p6

.

Indique, razonadamente:

a) El grupo y período en los que se hallan A, B y C.

b) Los iones más estables que formarán A, B y C.

Solución

a) A.- Dado que la configuración electrónica de la capa de valencia es 3s2

3p4

, se

está llenando la capa M con número cuántico principal 3, por lo que el elemento

estará situado en el tercer período.

Al ser 3s2

3p4

quiere decir que se está llenando la subcapa p y que ya han

entrado cuatro electrones, por lo que le corresponde estar en el grupo 16.

B.- Al ser la configuración electrónica de la capa de valencia 2s2

, corresponde al

2º período y como se ha ocupado el orbital 2s con dos electrones, al grupo 2.

C.- En este caso la configuración electrónica es 2s2

2p6

lo cual indica que

pertenece al segundo período y al tener llenos los tres orbitales p, al grupo 18.

b) A.- Dada la configuración electrónica a la que le faltan dos electrones para

completar la configuración de gas noble (3s2

3p6

), el ion más estable será A2-.

B.- En este caso, la tendencia es a perder los dos electrones 2s, dando B2+, con lo

que adquiere la configuración de He (1s2

).

C.- En este caso como su configuración es la del Ne (2s2

2p6

) no tiene tendencia a

formar iones.

Cuestión 2

a) Escriba la estructura electrónica de los átomos de los elementos cuyos

números atómicos son 11, 13 y 16.

b) Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización

y el que tiene mayor carácter metálico.

c) ¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento?

Solución

a) Z = 11, 1s2

2s2

2p6

3s1

Explicación: