2. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN.
A. Embohovái ko'a porandu kuéra:
a. ¿Qué es la electroquímica? b. ¿Cuál es la característica principal que diferencia a las celdas electroquímicas de las electrolíticas?
B. Escribe el nombre de cada una de las partes que constituyen una celda electrolítica de acuerdo con las flechas:
C. Emongora tai oīva mbohovái pora renondera.
La oxidación y la reducción de sustancias se produce debido a transferencia de electrones entre los reactivos. Un compuesto que se oxida pierde / g * a * n * a electrones e implica una ganancia/reducción de número de oxidación, mientras que un compuesto que se reduce pierde/gana electrones e implica una ganancia/reducción de número de oxidación.
D. Socializa con otros compañeros la siguiente pregunta:
a. Mba'ére iporã jaikuaa mba'éichapa omba'apo
b. Mbae ikatu jajapo umi celda galvanica rekoja jere ipoti. umi celdas electrolíticas. ndajaipuruveimava gui ikatu jagua ñande
E- Realiza un cuadro con los nombres de los científicos y estudiosos que figuran en los textos analizados e indica el aporte y/o participación.
Respuestas a la pregunta
Se plantea dar la contestación a preguntas acerca de electroquímica y las celdas electrolíticas
1. La electroquímica es la parte de la química cuyo estudio se centra en las reacciones experimentales donde se aplican reacciones de oxido-reducción, de manera de analizar la transformación de la energía eléctrica y la energía química de dichas reacciones
2. Una celda electroquímica es un aparato en el cual se genera electricidad a partir de una reacción química. Es la celda galvánica
La celda electrolítica es lo contrario transforma la corriente eléctrica en una reacción química de oxido-reducción se le llama, también cuba electrolítica
En el principio de funcionamiento esta la diferencia En la celda galvánica se genera una diferencia de potencial y en la electrolítica al inducir la corriente se produce la reacción redox
3 Partes de una celda electrolítica:
a) Recipiente donde se sumergen dos electrodos
b) Solución donde se encuentran disueltos los iones
c) Los electrodos metálicos cátodo y ánodo. Cátodo ocurre la reducción y en el ánodos ocurre la oxidación
d) Fuente de corriente contínua.