2.Hacer la configuración electrónica, modelo matemático, diagrama de orbitales y configuración de Kernel para el átomo de (F) y completar el cuadro. Recuerde que debes buscar información en la tabla periódica sobre el número atómico de este elemento.
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Espero que esto te ayude para resolverlo
Explicación:
La configuración electrónica del núcleo o kernel es una forma de simplificar la configuración electrónica de un elemento, sustituyendo los puntos anteriores por la capa de valencia, con uno de sus orbitales que tiene el máximo número de electrones. Gracias a esto, puede empezar a contar los electrones utilizando como punto de referencia el gas noble más cercano al elemento cuya configuración desea conocer. Gases Nobles: Helio 1s2 Neón 2p6 Argón Aire 3p6 Kr Criptón 4p6 Xe Xenón 5p6 Rn Radón 6p6.
Configuración electrónica del sodio
La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno por uno en las diferentes órbitas disponibles para el átomo, las cuales están dispuestas en orden creciente de energía.
Si realizamos la configuración electrónica de átomos multielectrónicos, como la plata y el bario, nos daremos cuenta de que es laborioso debido al número de subniveles que debemos llenar. En estos casos, se utiliza el método del núcleo, que es una abreviatura de la configuración electrónica de un gas noble.
Los gases nobles son: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).
El kernel es una forma de simplificar la configuración electrónica de algún elemento.
Consiste en sustituir algunas capas orbitales por el gas noble que existe antes de este elemento y dejar sólo las últimas capas de la configuración electrónica.
Para ello, debemos señalar el gas noble antes del elemento químico que queremos realizar la configuración electrónica y luego las capas finales del átomo.
Por ejemplo: S: 1s2 2s2 2s2 2s6 3s2 3s4
El gas noble que está antes del azufre en la tabla periódica es el neón (el que tiene un número atómico menor).
Ne: 1s2 2s2 2p6
Si observamos las dos configuraciones electrónicas, podemos ver que las tres primeras orbitales son las mismas:
S: 1s2 2s2 2s2 2s6 3s2 3s4
Ne: 1s2 2s2 2p6
Lo que tenemos que hacer es, en la configuración electrónica de azufre, cambiar las tres orbitales por el símbolo de neón entre paréntesis, y dejar las otras dos orbitales que tienen más azufre.
S:[Ne] 3s2 3p4
Así que el núcleo de azufre es S: 3s2 3p4.
Explicación: