2. ¿Establecer que cantidad de la molécula CuO es necesaria para la formación de 12 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 88% y una pureza del reactivo del 87%?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
Respuesta:
Sabemos que 12 gramos de un reactivo cuya pureza el del 87%, nos indica que el 87% de dicho material es de Oxido Cúprico (CuO) Puro, de modo que:
12g* 87% = 12g * 87/100 = 12g * 0,87 = 10,44g.
Si tenemos 10,44 gramos, peros abemos que la reacción será del 88% y que un 12% de esta se perderá entonces necesitaremos en total:
sí:
10,44 -------------------> 88%
¿-------------------------> 100%
gCuO = 10,44*100/88 = 11,86g.
NEcesiratemos en total 11,86g de CuO
Sabemos que 12 gramos de un reactivo cuya pureza el del 87%, nos indica que el 87% de dicho material es de Oxido Cúprico (CuO) Puro, de modo que:
12g* 87% = 12g * 87/100 = 12g * 0,87 = 10,44g.
Si tenemos 10,44 gramos, peros abemos que la reacción será del 88% y que un 12% de esta se perderá entonces necesitaremos en total:
sí:
10,44 -------------------> 88%
¿-------------------------> 100%
gCuO = 10,44*100/88 = 11,86g.
NEcesiratemos en total 11,86g de CuO
Otras preguntas