Question

2. Establecer la relación entre el ácido propanoico y su base conjugada utilizando para ello los equilibrios químicos de ambos, y encontrar a partir de la relación establecida el valor de Kb si la Ka del ácido propanoico es 1.34 x 10-5 .

Answer 1

Estableciendo la relación entre ácido propanoico y su base conjugada, se calcula el valor de Kb, conociendo el valor de Ka. El resultado obtenido es: Kb = 7,46 × 10⁻¹⁰

Cálculo del valor de Kb

El equilibrio del ácido y su base conjugada se representa por:

CH₃CH₂COOH   +   H₂O    ⇄   CH₃CH₂COO⁻  +   H₃O⁺

CH₃CH₂COO⁻  +  H₂O  ⇄  CH₃CH₂COOH   +   OH⁻

Ka = [H₃O⁺] [CH₃CH₂COO⁻] / [CH₃CH₂COOH]

Kb = [OH⁻] [CH₃CH₂COOH] / [CH₃CH₂COO⁻]

Ka . Kb = ( [H₃O⁺] [CH₃CH₂COO⁻] / [CH₃CH₂COOH] ) × ([OH⁻] [CH₃CH₂COOH] / [CH₃CH₂COO⁻])

Ka . Kb = [ H₃O⁺] [ OH⁻ ]

[ H₃O⁺] [ OH⁻ ]  = Kw  (constante de disociación del agua)

Kw = 1 × 10⁻¹⁴

Por lo tanto:     Ka . Kb = 1 × 10⁻¹⁴

Teniendo:   Ka = 1,34 × 10⁻⁵

Kb =  1 × 10⁻¹⁴ / Ka

Kb =  1 × 10⁻¹⁴ / 1,34 × 10⁻⁵

Kb = 7,46 × 10⁻¹⁰

Más ejercicios relacionados a equilibrio ácido - base en:

https://brainly.lat/tarea/34230694

#SPJ1