2. Establecer la relación entre el ácido propanoico y su base conjugada utilizando para ello los equilibrios químicos de ambos, y encontrar a partir de la relación establecida el valor de Kb si la Ka del ácido propanoico es 1.34 x 10-5 .
Respuestas a la pregunta
Estableciendo la relación entre ácido propanoico y su base conjugada, se calcula el valor de Kb, conociendo el valor de Ka. El resultado obtenido es: Kb = 7,46 × 10⁻¹⁰
Cálculo del valor de Kb
El equilibrio del ácido y su base conjugada se representa por:
CH₃CH₂COOH + H₂O ⇄ CH₃CH₂COO⁻ + H₃O⁺
CH₃CH₂COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃CH₂COOH + OH⁻
Ka = [H₃O⁺] [CH₃CH₂COO⁻] / [CH₃CH₂COOH]
Kb = [OH⁻] [CH₃CH₂COOH] / [CH₃CH₂COO⁻]
Ka . Kb = ( [H₃O⁺] [CH₃CH₂COO⁻] / [CH₃CH₂COOH] ) × ([OH⁻] [CH₃CH₂COOH] / [CH₃CH₂COO⁻])
Ka . Kb = [ H₃O⁺] [ OH⁻ ]
[ H₃O⁺] [ OH⁻ ] = Kw (constante de disociación del agua)
Kw = 1 × 10⁻¹⁴
Por lo tanto: Ka . Kb = 1 × 10⁻¹⁴
Teniendo: Ka = 1,34 × 10⁻⁵
Kb = 1 × 10⁻¹⁴ / Ka
Kb = 1 × 10⁻¹⁴ / 1,34 × 10⁻⁵
Kb = 7,46 × 10⁻¹⁰
Más ejercicios relacionados a equilibrio ácido - base en:
https://brainly.lat/tarea/34230694
#SPJ1