2. En un experimento, 2.51 g de azufre se combina con fluor para dar un total 11.44 g del compuesto flouraro - ¿cual es la F.E del compuesto?
Respuestas a la pregunta
Se determina que la fórmula empírica del compuesto es SF₆.
¿Cómo se determina la fórmula empírica del compuesto?
Azufre + Flúor → Producto
Masa de Azufre = 2,51 g
Masa de Flúor = ?
Masa de producto = 11,44 g
En base a la Ley de la Conservación de la Masa:
masa de Flúor = 11,44 g - 2,51 g = 8,93 g
El compuesto formado (11,44 g ) contiene 8,93 g de Flúor y 2,51 g Azufre. Se calcula su composición porcentual:
% Azufre = ( 2,51 / 11,44 ) × 100 = 21,94 % m/m
% Flúor = ( 8,93 / 11,44 ) × 100 = 78,06 % m/m
Número de moles dividiendo /valor menor
S : 21,94 % 21,94 / 32 = 0,6856 0,6856 / 0,6856 = 1
F : 78,06 % 78,06 / 19 = 4,1084 4,1084 / 0,6856 = 6
La fórmula empírica del compuesto es SF₆
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