Análisis de la materia y la energía, pregunta formulada por antoniastore0, hace 4 meses

2. En un contenedor se tienen 4 gramos de Helio que ocupan un volumen de 0.02m3 a una presión de 154200Pa. El gas baja su presión a 125324Pa a través de un proceso isocórico y se enfría a una temperatura T2. Posteriormente, mediante un proceso a presión constante, se expande hasta ocupar un volumen igual a dos veces el valor del volumen inicial alcanzando una temperatura de 602.9K. Finalmente, a través de un proceso adiabático, se enfría hasta alcanzar nuevamente la temperatura y el volumen del primer estado.
a. Elabore un diagrama PV que ilustre el ciclo completo.
b. Determine los valores de Q y W para cada proceso y para todo el ciclo

Respuestas a la pregunta

Contestado por maikereln22
0

Respuesta:

Te puedo ayudar con este punto y los demas de termodinamica de la unad

Explicación:

escribeme al 3024131194

Contestado por mary24457181ozqyux
5

El valor de W para todo el ciclo es -393,8 J

El valor de Q para todo el ciclo es 1922,1 J

Datos del enunciado:

  • Helio = 4g
  • v1= 0,02 m³
  • p1= 154200 pa
  • p2= 125324 pa
  • t= 602,9 k

Primero haremos los cálculos del proceso Isocórico:

Para calcular el valor de pv tenemos que:

pv= nRt

Despejando el valor de t tenemos que:

t= ((1/R) *p*v)/n

t= (1/8,314 (pa*m³/mol))(154200 pa * 0,02m³/1mol)

t= 370,9 k.

Q= 1mol * 3/2 * 8,314 j/mol*k * Δt

Q= 12,5 j/k * (370,9-602,9 k = -2900 j

w= 0

Ahora haremos los claculos necesarios para el proceso Isobárico, en este caso se cumplen las siguientes condiciones:

v2= 2v1 = 0,04m³

t=602,9 k

Presión constante = nRt/V2 =

Presión constante = (1 mol * 8,314(pa*m³/mol*k))/0,04m³ = 125312,8 pa

w= p |vf-vi| = 125321,8 pa |0,04-0,03| m³ = 2506,2 pa*m³

Q= 1(mol*5/2) * 8,314( j/mol*k)*232k = 4822,1 j

Calculos para el proceso adiabático:

Q= 0 = ΔU+W

W= -ΔU

-ΔU= 1(mol*3/2) * 8,314 j/mol*k * 232 k = 2900 J

W= -(2900)J

Finalmente tenemos que:

W total = W1+W2+W3 = -393.8 J

Qtotal = Q1+Q2+Q3 = -2900 J + 4822,1 +0 = 1922,1 J

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