Question

2. En la síntesis de un éster se hace reaccionar 8 gramos de ácido palmítico con 6mL propanol que tiene una densidad de 0,778g/mL se desea saber cuánto de éster se debe haber formado y cual es rendimiento de la reacción si en el laboratorio se obtuvo 9g de éster.

Answer 1

En la síntesis de un éster con ácido palmítico (C₁₆H₃₂O₂) y propanol (C₃H₈O) se debieron formar 9.29 gramos de éster. El rendimiento de la reacción es de 96.87%

Escribimos la reacción de síntesis del éster:

C₁₆H₃₂O₂    +  C₃H₈O   ⇔   CH₃ - (CH₂)₁₄-COO(CH₂)₂CH₃   +  H₂O

Datos:

p.m. acido palmítico 256,43 g/mol

masa ácido palmítico 8 gr

densidad ácido palmítico 256,43 g/mol

p.m. éster 298 g/mol

volumen propanol 6 ml

densidad propanol 0.778 g/ml

p.m. propanol 60 g/mol

gr de propanol  = densidad * volumen

gr de propanol = 0.778 g/ml * 6 ml

gr de propanol = 4.668 gr

Calculamos los gramos del ester por coeficientes estequiométricos

$8 gr ac. palmitico \frac{1 mol ac palmitico }{256.43 g ac palmitico} \frac{1 mol ester }{1 mol ac palmitico} \frac{298 g ester}{1 mol ester} =    9.29 g ester$

$4.668 gr propanol \frac{1 mol propanol }{60 gr propanol} \frac{1 mol ester }{1 mol propanol}  \frac{298 g ester}{1 mol ester} = 23.18 gr ester$

El reactivo limitante es el ácido palmitico, por tanto se formaron 9.29 g de ester

Calculamos el rendimiento de la reacción

% rendimiento =  (rendimiento real / rendimiento teórico) * 100

% rendimiento = (9 gr / 9.29 g) * 100

rendimiento de la reacción = 96.87%