2-En el interior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2.10 - 5 mm de Hg a 27ºC. Cuando comienza a funcionar, alcanza una temperatura de 127ºC. Calcular: a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Seguramente te dejaron el mismo problemario que a mí. Checa este link, tendrás que quitar varios espacios porque no me permiten escribir palabras como ga ses jaja
Explicación:
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Para una bombilla, a determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula que se tienen 3,86 × 10¹³ moléculas de gas en su interior.
Condiciones del gas en la bombilla
Volumen de la bombilla = 100 ml = 0,1 L
Presión = 1,2 × 10⁻⁵ mm Hg
Temperatura = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
¿Cómo se calcula el número de moléculas de gas en el interior de la bombilla?
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se calcula el número de moles del gas:
P . V = n . R . T ⇒ n = ( P . V ) / (R . T )
n = ( P . V ) / (R . T )
n = ( 1,2 × 10⁻⁵ mm Hg × 0,1 L ) / ( 62,4 mm Hg. L / K. mol × 300 K )
n = 6,41 × 10⁻¹¹ mol
En un mol de cualquier sustancia, se tiene el Número de Avogadro de moléculas. Se calcula el número de moléculas en 6,41 × 10⁻¹¹ mol del gas:
6,41 × 10⁻¹¹ mol × 6,022 × 10²³ moléculas / mol = 3,86 × 10¹³ moléculas
Para información sobre cantidad de sustancia -¿Qué es un mol?, puedes consultar en:
https://brainly.lat/tarea/56146424
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