Question

2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la prión permanece constante. , .

Answer 1

El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20°C. Calcula el volumen a 90°C si la presión permanece constante.​

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

Si: 1 dm³ = 1 L

→ V1 (volumen inicial) = 200 cm³ = 0.2 dm³ = 0.2 L

T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 20 + 273.15

TK = 293.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

→ V2 (volumen final) = ? (en L)

T2 (temperatura final) = 90ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 90 + 273.15

TK = 363.15 → T2 (temperatura final) = 363.15 K

Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura. Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.2}{293.15} =\dfrac{V_2}{363.15}$

multiplique los medios por los extremos

$293.15*V_2 = 0.2*363.15$

$293.15\:V_2 = 72.63$

$V_2 = \dfrac{72.63}{293.15}$

$V_2 = 0.24775712... \to \boxed{\boxed{V_2 \approx 0.248\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\pink{\checkmark}$

• Respuesta:

El volumen final del gas es cerca de 0.248 L

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$\bf\purple{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Se calcula el volumen de una cantidad de gas, al incrementar su temperatura, a presión constante. El resultado obtenido es: 0,248 L (248 cm³).

Explicación:

Para una cierta cantidad de gas, se tiene:

Volumen inicial V₁ = 200 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 0,2 L

Temperatura T₁ = 20 °C = 20 + 273 = 293 K

La presión permanece constante

Volumen final V₂ = ?

Temperatura  T₂ = 90 °C = 90 + 273 = 363 K

Usando la ecuación de la Ley de Charles de los gases ideales, se tiene:

V₁ / T₁  =  V₂ / T₂

Despejando V₂:        V₂ = ( V₁ . T₂ ) / T₁

V₂ = ( 0,2 L × 363 K ) / 293 K

V₂ = 0,248 L

El volumen del gas a 90 °C es de 248 cm³.

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