2.- El octano es un componente de la gasolina y su combustión sucede en el motor de la mayoría de los automóviles 2C8H18+25O2-->16CO2+18H2O.
¿Cuántos moles de O2 reaccionan para obtener 10 moles de de CO2?
3.- En la reacción anterior de la combustión de la gasolina, ¿cuántos moles de C8H18 necesitan reaccionar con oxígeno para obtener 12 moles de H2O?
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Respuestas a la pregunta
a) Como te pide cuánto reactivo se necesita para generar un producto, se intuye que la reacción entre reactivos es constante, por lo que no hay uno que sea limitante o exedente.
Lo único que haces es estequiometría básica:
10 mol CO2 × ( / )
Vamos a ver, el ( / ) indica una división, la cual tiene un numerador y un denominador, en el denominador se trata de poner la sustancia a eliminar para obtener la pedida, para saber cuánto de sustancia hay checas el coeficiente, en nuestro caso, queremos eliminar el CO2 para obtener O2, entonces vemos que el coeficiente de CO2 es 16, entonces serían 16 mol CO2, con la misma lógica veremos que hay 25 mol O2.
Regresando:
10 mol CO2 × (25 mol O2/16 mol CO2) =
15.625 mol O2
b) Es lo mismo, sólo que aquí no pondré tan detallado, ya que en sí el proceso lo puse anteriormente.
12 mol H2O × (2 mol C8H18/18 mol H2O) =
1.333 mol C8H18