Question

2. El disulfuro de carbono se utiliza en varios procesos industriales, por ejemplo, para producir telas como el rayón y el celofán, también para disolver el caucho que se requiere para elaborar llantas y como materia prima para producir pesticidas, por lo que es un compuesto altamente tóxico. La exposición prolongada al disulfuro de carbono puede provocar quemaduras en la piel e incluso enfermedades hepáticas y cardíacas, en las mujeres embarazadas provoca malformaciones a sus productos o puede ser causa de muerte al nacer. El disulfuro de carbono arde con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción: CS, +30,- CO, +250, a) Calcula los gramos de dióxido de azufre producidos cuando reaccionan 15.0 gr de sulfuro de carbono y 35 g de oxigeno. b) ¿Cuánto de reactivo permanece sin consumirse? c) ¿Cuál es el reactivo en exceso? d) ¿Cuál es el reactivo limitante? e) ¿Qué medidas de seguridad deberían tener las personas que trabajan en industrias que utilizan disulfuro de carbono?​

Answer 1

Para la reacción de disulfuro de carbono y Oxígeno, con cantidades determinadas de reactivos, se determina:

a) Se producen 25,26 g SO₂

b) Permanecen sin consumirse 16,05 g de O₂.

c) El reactivo en exceso es el Oxígeno.

d) El reactivo limitante es el disulfuro de carbono.

Ecuación química

CS₂   +   3 O₂   →   CO₂   +   2 SO₂

1 mol      3 mol       1 mol       2 mol

76 g       3 (32) g     44 g      2 ( 64) g

76 g          96 g       44 g        128 g

Determinación de reactivo limitante

Reactivos disponibles:

15 gramos de CS₂

35 gramos de O₂

De la ecuación química:           CS₂ / O₂ = 76 g / 96 g =  0,79

De los reactivos disponibles:   CS₂ / O₂ = 15 g / 35 g =  0,43

El reactivo limitante es el CS₂

El reactivo en exceso es el O₂

Cálculo de Dióxido de Azufre que se produce con el reactivo disponible

De la ecuación química, a partir de 76 gramos de CS₂ se producen 128 gramos de SO₂.

15 gramos CS₂ × (128 gramos SO₂ / 76 gramos CS₂) = 25,26 g SO₂

Cálculo de cantidad de Oxígeno que no reacciona

De la ecuación química, 76 g de CS₂ reaccionan con 96 g de O₂.

15 gramos CS₂ × (96 gramos O₂ / 76 gramos CS₂) = 18,95 g O₂

Reaccionan 18,95 gramos de Oxígeno y se tienen 35 gramos. La cantidad de Oxígeno que queda sin reaccionar es:

Oxígeno que no reacciona = 35 g - 18,95 g = 16,05 g

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