Question

2- El dióxido de azufre se usa en la industria química como

conservante y antioxidante de zumos, frutos secos, mermeladas, etc.

Se puede obtener por diferentes métodos. Uno de ellos es mediante

la combustión del oxígeno con el sulfuro de hidrógeno.

Calcular: A- La masa de dióxido de azufre (SO2) que se puede

preparar en un proceso industrial a partir de la combustión completa

de 0,5 tonedas de H2S

B- Los gramos de agua requeridos en el proceso.

Reacción química balanceada,

3- Un método para preparar hidrógeno en el laboratorio consiste en

hacer reaccionar algunos ácidos sobre metales. Si los reactivos se

consumen por completo,

A- ¿Cuántos gramos de aluminio (Al) son necesarios para obtener

25,5 gramos de hidrógeno?

B- ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para que ocurra el proceso?

ACTIVIDAD. Resolver por los métodos de factor molar y de

proporciones los siguientes ejercicios

1- En la naturaleza el sulfuro de plomo (II) aparece en forma de

galena, mineral del grupo de los sulfuros considerado como una de

las principales menas de plomo. Cuando se calienta el aire, el PbS o

galena se oxida a dióxido de azufre y el plomo se convierte en óxido

de plomo.

A- Escriba y balance la reacción química que se lleva a cabo.

B- Calcule los gramos de PbS que se pueden oxidar con 1,37 moles

de oxígeno, si los reactivos se consumen por completo​

Answer 1

Respuesta:

akalkalalalallalsls

Explicación:

aksosoaosoaoaoao