Question

2 ejemplos de soluto solbente en un cuadro sinodtico

Answer 1

temperatura en la solubilidad de las sustancias, para algunas sustancias se han recogidos datos experimentales que han permitido construir la gráfica de solubilidad en función de la temperatura.En la gráfica se encuentra la relación soluto - solvente para una disolución saturada a la temperatura en consideración.Ej. la sustancia D, forma una disolución saturada a 20 ºC cuando 25g de ella están disueltos en 100g del solvente.CURVA DE SOLUBILIDAD100AC908070 EB 60    50D40  F30201020 30 40 50 60 70 80 90 100Calcule la solubilidad de las siguientes sustancias en agua:SolutoTemperatura (ºC)Masa de sto. (g)Masa de ste. (g)NaCl018,7550Cr(NO3)3.9H2O15416200MnSO4. H2O20710Na2S2O3252550EFECTO DE LA PRESION: este es un factor que tiene efecto apreciable en la solubilidad de gases. Experimentalmente se ha comprobado que la solubilidad del gas es directamente proporcional a las presiones aplicadas.MECANISMO DE LAS DESOLUCIONES :para entender el proceso de formación de una disolución se debe tomar en cuenta el tipo de fuerzas intermoleculares existentes tanto en el soluto como en el solvente. Estas fuerzas pueden ser:
Las fuerzas de Van Der Waals la presentan los compuestos no polares. Por eso, si el soluto es no polar y el solvente también se cumple el principio que lo " semejante disuelve a lo semejante ". Esta interacción se establece generalmente entre sustancias orgánicas.La interacciones dipolo - dipolo la presentan las moléculas polares. Las fuerzas dipolo - dipolo pueden ser:Dipolo permanente - dipolo permanente ( fuerzas de Keeson ).Dipolo permanente - dipolo inducido ( fuerzas de Debye ).Dipolo inducido - dipolo inducido ( Fuerzas London ).Un solvente polar disuelve a compuestos polares, y a los compuestos iónicos.Las sustancias no polares al entrar en contacto con las moléculas de un solvente no polar, si el choque de las moléculas es lo suficientemente fuerte para vencer las fuerzas intermoleculares ( fuerzas de Van Der Waals ), loa sustancias se disuelve, de lo contrario no ocurre la disolución. La estabilidad del sistema se alcanza debido a que las fuerzas de Van Der Waals se establecerá entre moléculas del soluto y del solvente.Ej. Cuando el Yodo; I2 (compuesto no polar) se disuelve en tetracloruro de carbono (CCl4).Cuando el solvente es polar y el soluto es polar o iónico se establece una atracción electrostática entre las moléculas del soluto y del solvente, orientándose el polo positivo de la molécula del solvente hacia el negativo de la molécula del soluto.Ej: metánol en aguaOH d - aguaC O d -H HH d +Metanol H d + H d +aguametanolsolvatación de la molécula metanol por moléculas de agua.La solubilidad del metanol, en agua, se ve facilitado por allí se hacen presente también los puentes de hidrógenos, ya que el metanol y el agua presentan un átomo muy electronegativo, como lo es el oxígeno y poseen hidrogeno.Cuando el solvente es polar y el soluto es iónico, la interacción que se establece es ión - dipolo.Ej: agua (compuesto polar). con NaCl (compuestos iónico)solvatación ión - dipolo.Para ver las fórmulas seleccione la opción "Descargar" del menú superiorCuando el cloruro de sodio entra en contacto con el agua, los iones de la sal que se encuentran en la superficie del cristal, son rodeados por moléculas de agua, orientadas tal como muestra el dibujo.No siempre un sólido iónico es soluble en agua, la cual es el disolvente por excelencia, y además altamente polar. Ello va a depender del tamaño de los iones. La moléculas de agua está formada por dos átomo pequeños; por eso mientras más pequeños son los iones, más solubles es el compuesto.CONCETRACION DE UNA DISOLUCION: expresa la proporción en que se encuentra el soluto en relación con la totalidad de la disolución, y la misma se indica mediante unidades físicas y químicas.UNIDADES FISICASPorcentaje masa/masa (% m/m): expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 gramos de disolución.