Question

2. Determinemos la molaridad de una disolución formada por treinta y cinco gramos hidróxido de potasio Ca (OH)2 disueltos en agua si el volumen de la solución es de 0.4 m3
me ayudan?:(

Answer 1

Explicación:

Primero tienes que pasar el volumen de m³ a litros

0'4m³= 400 L

Después, tienes que calcular los moles de Ca(OH)2 que tienes. Para ello debes conocer la masa molar total de la sustancia, y teniendo en cuenta que las masas molares son:

Ca: 40'078 g/mol

O: 16 g/mol

H: 1 g/mol

La masa molar total será:

40'078+(16×2)+(1×2)= 74'078 g/mol

(Las masas molares de O y H se multiplican por dos porque en la sustancia hay 2 átomos de cada elemento)

Después, hacemos un factor de conversión que pase de los gramos que tenemos (35g) a moles

35g de Ca(OH)2= 1mol/74'078g= 0'47 mol de Ca(OH)2

Una vez obtenidos los moles, calculamos la molaridad

La fórmula es: M=moles del soluto/ volumen

M=0'47/400= 0'00118 mol/L