Question

2. Determine la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 2200 g de cloruro de aluminio en agua c.s.p. 3000 ml.

Answer 1

Para una solución de Cloruro de Aluminio, se calcula la concentración expresada como Normalidad y Molaridad. El resultado obtenido es: 5,5 M y 16.5 N.

Preparación de la solución

Solución de Cloruro de Aluminio (AlCl₃) en agua

Soluto:  AlCl₃

masa de soluto = 2200 g

Volumen de solución = 3000 ml = 3 L

Cálculo de concentración de la solución, expresada como Molaridad

Se determina el número de moles de soluto en la solución:

moles de AlCl₃ = 2200 g / ( Peso molecular)

moles de AlCl₃ = 2200 g / ( 133,3 g/mol)

moles de AlCl₃ = 16,5

Molaridad de la solución = moles de soluto/ Volumen solución

Molaridad de la solución = 16,5 mol / 3 L

Molaridad de la solución = 5,5 mol/L

Cálculo de concentración de la solución, expresada como Normalidad

Normalidad de la solución = equivalentes de soluto/ Volumen solución

Equivalentes de soluto = gramos / Peso equivalente

El peso equivalente de AlCl₃ es PM/3 = 133,3 /3 = 44,43 g / equiv.

Equivalentes de soluto = 2200 g / (44,43 g / equiv.)

Equivalentes de soluto = 49,51

Normalidad de la solución = 49,51 equiv. / 3 L

Normalidad de la solución = 16,5 equiv./L

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