Question

2. Determina el número de oxidación del cloro en el perclorato y del carbono en el carbonato CL 04 CO3 1. Indica el nombre y los estados de oxidación de los siguientes simbolos : Ni, Pt , Fe, Ti​

Answer 1

Respuesta:

© Julio Anguiano Cristóbal NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA

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Números de oxidación y reglas de asignación

Combinaciones binarias del H y del O Compuestos oxigenados

Metal-no metal y no metal-no metal Alcoholes

Ácidos inorgánicos Fenoles

Iones: cationes y aniones Alcoxi y fenoxi (radicales de alcoholes y fenoles)

Peróxidos, hiperóxidos y ozónidos. Sales de alcoholes y fenoles

Hidróxidos Éteres o alcoxialcanos

Sales de ácidos inorgánicos Aldehídos

Hidrocarburos. Cetonas

Alcanos de cadena lineal y ramificados Radicales de aldehídos y cetonas (Alcanoilo o Acilo)

Alcanos cíclicos Ácidos carboxílicos y derivados

Halo-alcanos Sales de ácidos carboxílicos

Alquenos Ésteres o alcanoatos de alquilo

Alquenilos o radicales con doble enlace Radical éster (Alcoxicarbonilo y Aciloxi).

Alquenos cíclicos Compuestos nitrogenados

Alquinos Aminas y sales de amonio

Alquinilos o radicales con triple enlace Nitrilos o cianuros

Hidrocarburos con dobles y triples enlaces Nitroderivados

Hidrocarburos aromáticos Amidas

Ejercicios de nomenclatura y formulación química

Introducción:

Para aprender correctamente y de la forma más rápida la nomenclatura y formulación quí-

mica son imprescindibles los siguientes puntos

1º) Saber los símbolos de todos los elementos químicos de la Tabla Periódica.

2º) Saber los elementos que están incluidos en los 18 grupos de la Tabla Periódica.

3º) Localizar cualquier elemento químico en su grupo correspondiente.

4º) Saber qué elementos son metales y cuáles son no metales.

5º) Conocer el significado y los números de oxidación de los elementos químicos.

Concepto de número de oxidación:

Definición: “El número de oxidación de un elemento es un concepto empírico definido co-

mo la carga iónica efectiva obtenida por exagerar el desplazamiento de los electrones en un en-

lace covalente y suponiendo que la transferencia es completa.

Ejemplo: El compuesto cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HCl está formado por los

átomos H y Cl unidos mediante un par de electrones, uno procedente del H y el otro del Cl. Se re-

presenta electrónicamente por H:Cl, y el Cl atrae a los electrones de enlace con más intensidad

que el H, debido a que tiene una carga nuclear mayor (Z=17) que el H (Z=1). El resultado es que

estos se desplazan hacia el Cl. Es decir, hay un desplazamiento parcial de los electrones hacia el

átomo de Cl. Este fenómeno lo representamos mediante H+Cl- y decimos que el número de oxida-

ción del H es +1 y que el número de oxidación del Cl es -1.

Hay que tener presente que

9 El número de oxidación de los elementos químicos en los compuestos no tiene por qué ser

siempre el mismo.

9 El número de oxidación de un elemento químico, en un determinado compuesto, se asigna

aplicando las reglas que vamos a ver posteriormente. Las reglas, se basan en las ideas que

los químicos han desarrollado sobre el proceso que siguen los átomos en las moléculas

compartiendo sus electrones.

Las reglas se aplican en el orden dado y debemos parar cuando se halla obtenido el

número de oxidación, ya que una regla posterior podría contradecir una anterior.

Las reglas llevan implícitos los dos puntos siguientes:

1. El número de oxidación de una sustancia elemental o elemento químico es cero.

2. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual al número de carga del ion.

Reglas para asignar el número de oxidación:

1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es

igual a su carga total.

2ª) Los átomos en su forma elemental tienen un número de oxidación 0.