2.) Dados 1000 mL de helio a 15 °C y 763 mmHg, determínese su volumen a – 6 °C y 420 mmHg. !
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15
Aplicar LEY GENERAL DE LOS GASES ( COMBINADA)
V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2
V1 = 1000 mL / 1000 = 1 L
P1 = 763 mmHg / 760 = 1.004 atm
T1 = 15 ºC + 273 = 288 K
V2 =¿?
P2 = 420 mmHg / 760 = 0.552 atm
T2 = - 6 + 273 = 267 K
Calcular V2
V2 = ( 1 L x 1.004 atm x 267 K) / ( 288 K x 0.552 atm)
V2 = 1.686 L
V2 = 1.686 x 1000 = 1686 mL
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