2. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
; B: 1s2 2s2
; C: 1s2 2s2 2p6
.
Indique, razonadamente:
a) El grupo y período en los que se hallan A, B y C.
b) Los iones más estables que formarán A, B y C.
Adjuntos:
Respuestas a la pregunta
Contestado por
8
Respuesta:
a) el a = S , el b= Be y el C = Ne
para el S (azufre ) grupo : VIA periodo : 3
para el Be(berilio) grupo :IIA periodo :2
para el Ne(neón) grupo: VIIIA periodo 2
b) los iones más estables
S = +2,+4,+6,-2,-4,-6
Be= +2
NE= 0
lois12:
uno sabe q el número atómico es igual al número de protones siempre y cuando no sea un cation o ión
en la kr tenes 36 de número atómico (z) entonces ese es el número de electrones
gracias
y te dicen q es isobaro (q son distintos números atómicos , pero igual número de masa osea el A )
en el cation trivalente vos sabés q tenés de A = 68 tenés electrones 36 , pero en protones tenés q sumar 36 +3 , para q puedas saber el Z de ese cation
teniendo 39 protones buscas en la tabla periódica y el símbolo es el Y
para saber el número de electrones solo tenés q restar el numero de masa - protones , x eso puse A-Z
uh mal recolgue disculpa te explique otra cosa , pensé q era el otro ejercicio q resolví
Perdoname, pero me perdi
una ultima pregunta, como sacaste lo iones?
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