Question

2. Cuál es la molaridad M de una disolución de cloruro de bario preparada al disolver 3.75 de BaCl2.2H2O en suficiente agua para hacer 500 mL de disolución.​

Answer 1

La Molaridad de la solución de cloruro de bario es de 0.0332 mol/L

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración de las sustancias químicas en disolución. Representa el número de moles de soluto disueltos en un volumen dada de disolución. Sus unidades son moles/L. La fórmula que la identifica es:

M= mol/Volumen

Datos

M=?

m BaCl2.2H2O= 3.75 g

V disolución = 500 ml * 1 L/1000 ml = 0.500 L

Peso Molecular del soluto

BaCl2.2H2O= 1* 137,327 g/ mol + 2  *35.453 g/ mol + 2 * 1 g/ mol + 1 * 16 g/ mol =226.233 g/ mol

moles = masa/PM

$mol cloruro de bario \frac{3.75 g }{226.233 g/ mol} = 0.01657 mol$

Calculando la Molaridad

$M= \frac{0.01657 mol}{0.500 L} =0.0332 mol/L$

M=0.0332 M

Para conocer más de la Molaridad de la solución cloruro de bario consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/54663512

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