Question

2)¿Cual Es La Molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1.11 g/mL y concentración por peso 16%

Answer 1

1,11g/ 1ml x 16g/100g x 1mol/98g x 1000ml/1L = 17760/9800 = 1,81M

Answer 2

DATOS :

Molaridad =M=?

  H2SO4

  d= 1.11 g/ml

   C = 16% m/m

   SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad M, la cual expresa el cociente de los moles de soluto (H2SO4)y los litros de solución, de la siguiente manera :

  M = d* %m/m *10/Pmsto

   Pm H2SO4 = 1g *2 + 32g *1 + 16g*4 = 98 g/mol

    M = 1.11g/ml * 16%m/m*10/ 98 g/mol = 1.81 Mol/Lt = 1.81 M.