2. ¿Cuál es la masa de 12 L de CO2 en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)? 4.3. ¿Qué volumen ocupan 1 millón de moléculas de gas Helio, He, en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)?
Respuestas a la pregunta
Se tienen ejercicios sobre calculo de masa y volumen de gases ideales en CN de presión y temperatura.
Ejercicio 1.
masa de CO₂ = ?
Volumen = 12 L
En condiciones normales (CN).
Sabemos que, en condiciones normales (CN), 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L. Tenemos 12 L de gas CO₂ en CN, podemos calcular el número de moles:
22,4 L en CN ............... 1 mol gas
12 L en CN ................ X
X = ( 12 × 1 ) / 22,4 = 0,536 mol CO₂
Calculamos masa de CO₂:
gramos CO₂ = moles de CO₂ × masa molar
gramos CO₂ = 0,536 mol × 44 g/mol = 23,6 g
La masa de 12 L de CO₂ en CN es de 23,6 gramos.
Ejercicio 2
1 millón de moléculas de gas He en CN
Volumen = ?
Sabemos que 1 mol de moléculas equivale a 6,022 × 10²³ moléculas, entonces calculamos a cuantos moles equivale 1 millón de moléculas:
6,022 × 10²³ moléculas ............. 1 mol
1 × 10⁶ moléculas ...................... X
X = ( 1 × 10⁶ moléculas × 1 mol ) / 6,022 × 10²³ moléculas = 1,666 × 10⁻¹⁸ mol
En CN, 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L, entonces:
1 mol de gas en CN .............. 22, 4 L
1,666 × 10⁻¹⁸ mol en CN .......... X
X = ( 1,666 × 10⁻¹⁸ mol × 22,4 L ) / 1 mol = 3,7318 × 10⁻¹⁷ L
Un millón de moléculas de gas He en CN, ocupan un volumen de 3,7318 × 10⁻¹⁷ L