2. ¿Cuál es el volumen final de un gas que se encuentra a una presión inicial de 760torr y un volumen
inicial de 500mL, si su presión final es 2atm cuando la temperatura y masa son constantes?
3. Si un gas que se encuentra a una masa y presión constante, contiene un volumen inicial de 3.5L
a una temperatura de 0°C si su volumen aumenta a 14.5L ¿cuál será su temperatura final?
4. El CO (monóxido de carbono) a temperatura y presión constante se encuentra o un volumen de
0.2L con una masa de 1 mol ¿cuál será su masa si el volumen disminuye en 1.0L?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
2. V2 = 0.25 L = 250 ml
Explicación:
2. ¿Cuál es el volumen final de un gas que se encuentra a una presión inicial de 760 torr y un volumen inicial de 500 mL, si su presión final es 2atm. ¿Cuando la temperatura y masa son constantes?
Aplicar Ley de Boyle:
P1 ⋅ V1 = P2 ⋅ V2
V1 = 500 ml / 1000 = 0.500 L
P1 =760 torr /760 = 1 atm
P2 = 2 atm
V2 = ¿?
P1 x V1 = V2 x P2
V2 = 1 atm x 0.500 L
2 atm
V2 = 0.25 L = 250 ml
3. Si un gas que se encuentra a una masa y presión constante, contiene un volumen inicial de 3.5L a una temperatura de 0°C, si su volumen aumenta a 14.5L ¿cuál será su temperatura final?
Aplicar Ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
Datos:
V1 = 3.5 L
T1 = 0 ºC + 273 = 273 K
V2 = 14.5L
T2 = ¿?
Calcular T2
T2 = 14.5 L x 273 K
3.5 L
T2 = 1.131 K
4. El CO (monóxido de carbono) a temperatura y presión constante se encuentra a un volumen de 0.2 L con una masa de 1 mol ¿cuál será su masa si el volumen disminuye en 1.0 L?
Datos:
V1 = 0.2 L
n = 1 mol
V2 = 1.0 L
T = P = constantes
n = m/Mm
Mm CO = 28 g/mol
Calcular masa
m = n x Mm
m = 1 mol x 28 g/mol
m = 28 g de CO