2. Como se explican los ácidos y las bases fuertes y débiles según estas dos teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry
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Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, \text{H}^+H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript.
Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a \text{H}^+H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript.
El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.
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