Question

2. Clasifique las siguientes especies como ácidos o bases de Bronsted:

a) HBr, b)NO2-, c) HCO3-, d) CH3COO-

3. Complete las siguientes ecuaciones:

a) HBr (ac) + NH3 (ac) →

b) H2CO3 (ac) + NaOH →

c) HNO3(ac) + Ba(OH)2(ac) →

Nota: NH3 (ac) = NH4OH

Answer 1

Respuesta:

Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brønsted, o

como ambos: (a) H2O; (b) OH

; (c) H3O+

; (d) NH3; (e) NH4

+

; (f) NH2



; (g) NO3



;

(h) CO3

2

; (i) HBr; (j) HCN.

Acidos: (c); (e); (i); (j). Bases: (b); (d); (f); (g); (h). Ambos: (a).

2. Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos: (a) HNO2;

(b) H2SO4; (c) H2S; (d) HCN; (e) HCOOH (ácido fórmico).

(a) NO2



; (b) HSO4



; (c) HS

; (d) CN

; (e) HCOO

.

3. Escriba las fórmulas del ácido conjugado de cada una de las siguientes bases:

(a) HS

; (b) HCO3



; (c) CO3

2

; (d) H2PO4



; (e) HPO4

2

; (f) PO4

3

; (g) HSO4



;

(h) SO4

2

; (i) SO3

2

.

(a) H2S; (b) H2CO3; (c) HCO3



; (d) H3PO4; (e) H2PO4



; (f) HPO4

2

; (g) H2SO4; (h)

HSO4



; (i) HSO3



.

4. El pOH de una solución de una base fuerte es 1,88 a 25 ºC. Calcule la con-

centración (en moles por litro) de la base si la base es (a) KOH; (b) Ba(OH)2.

(a) KOH  K

+ + OH

; n(KOH)  n(OH

), luego [KOH]  [OH

]  1,32 x 102 M.

(b) Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH

; n[Ba(OH)2]  n(OH

)/2, luego [Ba(OH)2]  6,60 x

103 M.

5. Prediga si la siguiente reacción procederá de izquierda a derecha en cualquier

proporción medible:

CH3COOH(ac) + Cl

(ac) 

No porque el ion Cl es la base conjugada del ácido fuerte HCl y, en consecuen-

cia, es una base tan débil que no es capaz de aceptar un protón de un ácido.

Explicación:

Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones: (a) Ba(OH)2 2,8 x 104 M;

(b) HNO3 5,2 x 104 M.

pH  log[H+

]  14  pOH  14 + log[OH

]

(a) Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH

; n[Ba(OH)2]  n(OH

)/2; [OH

]  2[Ba(OH)2]  5,6 x

104 M; pH  14 + log(5,6 x 104

)  10,75.

(b) HNO3  H+ + NO3



; n(H+

)  n(HNO3); [H+

]  [HNO3]  5,2 x 104 M; pH 

3,28.

7. ¿Qué cantidad de NaOH (en gramos) se necesita para preparar 546 mL de una

solución con un pH 10,00?

w(NaOH)  n(NaOH) x PM(NaOH)

NaOH  Na+ + OH

; n(NaOH)  n(OH

)

n(OH

)  V(NaOH) x M(NaOH) x 103

pH

14

10

1,00 10 (OH ) [OH ]





   M  

pH

14 3

10

1,00 10 (NaOH) (NaOH) 10 (NaOH)



 

   



PM V

w

2,18 10 g