Question

2. Calcule la cantidad de glucosa (C6H12O6), en gramos, que es necesario disolver para preparar 0,8 L de una disolución 0,350 M

Answer 1

Respuesta:

Es el número de moles de soluto por cada litro de solución.

Formula: M= __Número de moles de soluto_

litros de solución

Pasos para calcular la molaridad:

Se estudia el problema detenidamente y se observa que datos nos dan y que nos piden.

Se colocan los datos, tomando en cuenta los elementos que  conforman la fórmula.

se determina el peso atómico o molecular de cada elemento multiplicado por el número de veces que aparece en la fórmula.

si la solución esta en mililitros se lleva a litros es decir se utiliza para ello la siguiente fórmula.

V(l)= _mL

1000

Nota: se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros.

Ejemplo 4

1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6 que se preparo  disolviendo 80g  de glucosa en agua hasta completar 300 mL.

Hallar el Peso molecular:

C = 12g       C= 12 x 6   = 72 g                                        

H =   1g      H=1 x12   = 12g                                                

O = 16g         O= 16 x 6   = 96 g

PM= 180 g

1 mol glucosa pesa= 180g

X? Moles de glucosa= 80g

X= 80g x 1mol

180

X=0,44 moles

Volumen(l)= 300 ml = 0,3 litros

1000

M= 0,44 moles = 1,48 Molar

0,3 litros

PROBLEMAS PROPUESTOS 2

1.-¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea ( PM= 60g/mol)  en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?        R = 2,66

2.-¿ Cual será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio NaCl en 5 litros de solución ?   R = 0.068 mol.

3.-¿ cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea ( PM = 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución? R = 0,98.

Normalidad : Es la concentración expresada  en equivalente en gramos de soluto disuelto en litro de solución.

Fórmula N = equivalente gramos de soluto

Litro de solución

 

El equivalente en gramos de una solución es el Peso molecular (PM) en gramos dividido el numero de H(acidos), numero de OH(hidróxidos), o numero de M (metal) multiplicado por su numero de oxidación o valencia(sales).

Ejemplo 5

29 gramos de H2SO4 se disuelven en 450mL de agua ¿ cual será la Normalidad de la solución?

Eq= 98 g = 49 g

2

V= 450 = 0,45 l

1000

1 Eq H2SO4 = 49 g

X? Eq H2SO4= 29 g

X= 0,59 Eq

N= 0,59 Eq = 1,3 N

0,45 l

PROBLEMAS PROPUESTOS 3

1.-Determine la Normalidad de una solución de HCl  que contiene 0,2 equivalente del ácido en 2 litros de solución.

2.-Cual sera la Normalidad de una solución que contiene 28 gramos de NaOH disuelto en 300 mL de solución  Peso atomico ( Na: 23, H : 1, O: 16).

3.- Determine la Normalidad de una solución que contiene 12,25 gramos de ácido sulfúrico(H2SO4) en 1000 mL de solución(H=1, S=32, O=16)

4.- cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene 21 gramos de KOH en 5 Litros de solución.  P.M de KOH 56 gramos/mol

5.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución? (Ca=40, Cl=35,5)

6.-   Hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH.

Explicación: