2. Calcular los moles y el volumen de dióxido de carbono y etano si hay 50 gramos de C2H6
C2H6 + O2 CO2 + H2O
Respuestas a la pregunta
Los moles de CO2 obtenidos en la reacción de oxidación del etano son 3.333 moles y el volumen correspondiente de 74.62 litros. Para el etano se tienen 1.667 mol y el volumen representado es de 37.32 L . Se asumen condiciones normales de presión y temperatura
Los moles de dióxido de carbono CO2 y etano se obtiene de la formula de numero de moles es igual a masa dividido por el peso molecular de cada quien. Se debe considerar la reacción química y la estequiometria correspondiente
El volumen se calcula a partir de la ecuación de estado de gases ideales
C2H6 +3.5 O2 ⇒2 CO2 + 3H2O
1 moles C2H6 ----------- 2 moles de CO2
(50 g/12*2+1*6) moles C2H6 ----------- x mol CO2
x mol CO2= 1.667 mol C2H6 * 2 mol CO2 / 1 mol C2H6
x mol CO2= 3.333 mol
Ecuacion gases ideales
pV= nRT
Asumimos condiciones normales de presión y temperatura
R= 0.082
T= 273 K
p= 1 atm
V= nRT/p
V= 3.333 mol* 0.082 atm *L/K*mol *273 K/1 atm
V CO2)= 74.62 L
mol etano= 50 g/30 g/mol= 1.667 mol
V (etano) = 1.667 mol *0.082 atm *L/K*mol*273 K/1 atm
V etano= 37.32 L