Question

2.Calcular el PH para la siguiente solución 0.717g de HCl en 2.1 L de solución.


Recordatorio.

Formula del PH

pH = -log[H+]

Tambien

M=n / l

AYUDA <3 ​

Answer 1

Respuesta:

Dadas las cantidades de soluto y solución para dos diferentes soluciones de ácidos (HCl y HNO₃), se pide calcular el pH en cada caso.

Los resultados obtenidos son:

1. pH = 2,03

2. pH = 1,40

1.  Solución de 0,717 g HCl en 2,1 L de solución.

Molaridad (M ) = moles de soluto / L de solución

moles de soluto = g soluto / Peso molecular

moles de soluto (HCl) = 0,717 g / (36,5 g / mol ) = 0,0196 mol

M = 0,0196 mol / 2,1 L

M = 0,0093

HCl   →  H⁺  +  Cl⁻

HCl es un ácido fuerte, entonces la disociación del HCl es completa, por lo tanto la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HCl:

[H⁺ ] = [HCl] = 0,0093 M

pH = - log [H⁺ ]

pH = - log (0,0093)

pH = 2,03

2.  0,033 moles de HNO₃ en 846 ml de solución:

volumen de solución = 846 ml × 1 L / 1000 ml = 0,846 L

Concentración HNO₃ = 0,033 mol / 0,846 L = 0,04 M

HNO₃  →  H⁺  + NO₃⁻

La disociación del HNO₃ es completa, entonces la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HNO₃:

pH = - log [H⁺]  = - log [HNO₃]

pH = - log (0,04)

pH = 1,40

Explicación: