Question

2. Calcular:a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10) de 56% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales.La reacción es:C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O

Answer 1

Primero debes balancear la reacción que seria C4H10 + 13/2 O2 produce 4 CO2 + 5 H2O luego como la masa del combustible es 80gr pero el 56% es butano, seria 80gr.0,56=44,8gr de butano, luego buscas los moles de butano que tienes moles= 44,8gr/ 58gr/mol = 0,7724 mol, por relación entre los moles de butanos que reaccionan y moles de dióxido de carbono producido tenemos (4moles de CO2 se producen/ 1 mol de C4H10 reacciona).0,7724 moles de butano que reaccionan= 3,0896 mol de dióxido de carbono producidos, el peso molecular del dióxido de carbono es 44gr/mol la masa de dióxido de carbono producida seria 135,9424 gr. Las condiciones normales serian 1 amt de presión y 273,15 K utilizando la formula de los gases ideales PV=nRT, R es 0,082 atm.L/K.mol y como ya tenemos los moles de dióxido de carbono serian 69,2018 litros de Dióxido de carbono a estas condiciones.