Question

2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O
a) ¿Cuánta masa de O2 reaccionará con 400 g de C4H10? (Este me ha dado 1434g. de O2)
b) ¿Cuántas moles de agua se forman en a)? (Aquí no sé ni por dónde empezar)

Answer 1

Te comento que el dato obtenido de 1434g de oxigeno esta mal =).>

a) ¿Cuánta masa de O2 reaccionará con 400 g de C4H10?<>Nos enfocaremos en el H2O porque es lo que nos pide el problema.
Con el CO2 es exactamente igual.


2CH3CH2CH2CH3 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
(2* 58.12g/mol) + (13*16g/mol) → (8*44g/mol) + (10*18g/mol)
116.24g/mol + 208g/mol → 352g/mol + 180g/mol
400g-------------x
x=715.76g Oxigeno


b) ¿Cuántas moles de agua se forman en a)? (Aquí no sé ni por dónde empezar)

2CH3CH2CH2CH3 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
(2* 58.12g/mol) + (13*16g/mol) → (8*44g/mol) + (10*18g/mol)
116.24g/mol + 208g/mol → 352g/mol + 180g/mol
400g ------------------------------------------------- x
x= 619.408g H2O