Question

2.87 litros deun gas están sometidos a una determinada presión y 47 2C detemperatura. Al
cabo de un tiempo se comprobó que el gas acupaba un volumen 9.75 litros a una presión de
1.25. Atm. y una temperatura de 59 C. ¿Cuál era la presión original del gas?

Answer 1

Para resolver este ejercicio hay que plantear las siguientes ecuaciones

$\frac{P1 .V1}{T1} = \frac{P2.V2}{T2} \\\\\frac{P1 .2,87L}{320K} = \frac{1,25atm.9,75L}{332K} \\ \\\\P1=\frac{(\frac{1,25atm.9,75L}{332K}).320K)}{2,87L} \\\\\\P1 = 4,093 atm$

Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que la presión del gas original es de 4,093 atmosferas. Espero te sirva, saludos.