Question

2.5 litros de un gas ideal con una masa de 3.5g mantiene una temperatura de 20°C a una presión de 760 mmHg. ¿Cual es la masa molecular del gas?​

Answer 1

  El valor de la masa molar de este gas ideal es de  33.69 g/mol

¿Qué es un gas ideal?

 Un gas ideal es un gas que en su estudio tiene un valor de compresibilidad Z = 1, es decir no se toma en cuenta la variable de la compresibilidad por ser un fluido compresible, los gases ideales se encuentra definido por tres variables físicas cuantitativas y variables de acuerdo el entorno en que se encuentra, expresada como:

PV =nRT

• n es la cantidad de moles
• R constante universal de los gases
• T temperatura

 Datos del problema:

• P = 760mmHg
• V = 2.5L
• m = 3.5g
• R = 62.36 mmHgL/mol °K
• T = 20°C

  Convertimos unidad celsius a kelvin

20 + 273.15 = 293.15°K

  Sustituimos valores despejando n

n  =PV/RT

n =  760mmHg×2.5L / 62.36 mmHgL/mol °K × 293.15°K

n = 0.1039 mol

Masa molar = m/n

Masa molar = 3.5g / 0.1039mol

Masa molar = 33.69 g/mol

Aprende más sobre gases ideales en:

brainly.lat/tarea/20245174

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