Question

2.1. Cuáles de las siguientes relaciones entre los cuatro números cuánticos no existen, justifique
A. n = 2, l = 1, m = 0, s = +1/2 B. n = 5, l = 2, m = +2, s = -1/2 C. n = 2, l = 2, m = +2, s = +1/2
D. n = 6, l = 2, m = -1, s = -1/2 E. n = 3, l = 0, m = 1, s = +1/2 F. n = 1, l = 1, m = 1, s = -1/2
2.2. Si existiese el orbital cuyo valor de l = 4 ¿Cuántos valores de m poseería?, ¿Cuántos electrones en total
podrían ingresar en el orbital?, y en ¿Cuál nivel aparecería por primera vez?
2.3. ¿Qué valores puede asumir el número cuántico de momento angular (l) en el nivel energético 4?
2.4. ¿Cómo se nombra un subnivel con n = 2 y l = 0?
2.5. ¿Cuál podría ser un conjunto de números cuánticos que podría describir un electrón en el subnivel 3s?
2.6. ¿Cuántos orbitales son posibles con el número cuántico principal igual a 4? ¿Cuántos electrones pueden
alojarse en ellos?
2.7. Asignar orbital a los siguientes electrones:
A. (1, 0, 0, +½) B. (2, 1, -1, +½) C. (1, 0, 0, +½)
2.8. Indicar a qué orbital corresponde la siguiente serie de números cuánticos: n = 4, l = 3, m = -1

Answer 1

Respuesta:

hola mira te puede ayudar esta aplicación: Potho math te puede ayudar a resolver los problemas

Answer 2

Respuesta:

no entiendo el primer ejercicio me podrían ayudar