Question

1g de una mezcla de Cu y Zn tratada con un exco de HCl dprendiéndose 24,6 mL de H, medidos a 300K, 10 atm. fracción molar del Cu? Debe dar 0,353

Answer 1

Lo primero que debes saber es  que el HCl no reacciona con el Cu.  de modo que los moles de H2  desprendidos son producto de la reacción con el Zn:

2HCl + Zn -------ZnCl2  + H2   por tanto los moles de H2, que es lo mismo que decir los moles de Zn de la muestra.

n= P.V/ RT = 10 . 0,0246 /(0,082.300) = 0,01 moles de H2 (y de Zn)

g de Zn en la muestra= 0,01  x 65,4 = 0,654 g de Zn

Como hay un g de muestra, g de Cu = 1 - 0,654 = 0,346 gCu 0,346/63,55= 5,44.10^-3 moles de Cu

fracción molar = moles Cu/moles totales= 5,44.10^-3/(5,44.10^-3+0.01) = 0,353