Question

17) ¿Qué cantidad de agua hay que agregar a una solución de AlSbO4, 3M para obtener 900 mL de esta solución 3N? ayudenme con este ejercicio urgente xfavor

Answer 1

  Se necesita tomar un volumen de 0.16 ml de la solución madre de AlSbO4, 3M para obtener la solución 3 N en 900 ml.

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química. Representa los moles de soluto disueltos en un volumen de solución dado. Se expresa en unidades de mol/L. Su fórmula es:

M= mol/V

La Normalidad es otra medida de concentración química . Relaciona los equivalentes de soluto en un volumen de solución. Los equivalentes se buscan mediante el peso equivalente del soluto. Este peso equivalente representa el peso molecular dividido entre el número de cargas ionizables.

N= equivalentes /V

PE=PM/# cargas ionizables

Equivalentes =m/PE

datos

m agua=?

AlSbO4

M= 3 mol /L

V= 900 ml

N= 3 N

1. despejar y calcular los equivalentes

equivalentes= N*V

$equivalentes= 3 equivalentes /L *0.900 L = 2.7 equivalentes$

equivalentes= 2.7  equiv.

PM AlSbO4 = 1*27  g/ mol + 1* 121,76 g/ mol + 4* 16 g / mol= 212.76 g/ mol

Cargas ionizables positivas= 3 + 5 = + 8

Cargas ionizables negativas   -8

PE= 212.76 g/ mol / 8 = 26.595 g /equivalentes

2. Calcular la masa de soluto

m= equivalentes/PE

$masa soluto = \frac{2.7 equivalentes }{26.595 g/equivalentes} = 0.1015 g$

moles= m/PM

$moles= \frac{0.1015 g }{212.76 g/ mol } = 0.000477 mol$

$M= 0.000477 mol / 0.900 L= 0.00053 mo/L$

2) Principio de equivalencia

M1V1=M2V2

V1= M2V2/M1

$V1= \frac{0.000530 mol/L*0.9 L }{3 mol/L} = 0.00016 L* 1000 ml/ 1 L= 0.16 ml$

Para conocer mas de la molaridad y la normalidad consultar enlace https://brainly.lat/tarea/52609859

https://brainly.lat/tarea/2533668

#SPJ1