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6- Según la correcta disociación del H2SO4. Si la concentración del
H2SO4 es 0,3 M ¿Cuál será al disociarse la concentración de H+?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
El ácido sulfúrico tiene dos H ácidos. En su primera disociación se comporta como ácido fuerte, lo que significa que se disocia completamente:
H2SO4 → HSO4- + H+
Por tanto, no quedará nada de H2SO4, y como por estequiometría cada mol/L de H2SO4 da 1 mol de H3O+, la concentración final tanto del HSO4- como del H+ será 0.3 M.
Ahora bien, el HSO4- tiene también carácter ácido frente al agua, pero este ácido ya no se disocia totalmente, pues es relativamente débil y se disocia en parte hasta alcanzar un estado de equilibrio con todas las especies presentes.
HSO4- ⇄ SO4(2-) + H+
Para conocer la concentración de H+ procedente de este ácido tendríamos que conocer la constante de acidez del HSO4-. La concentración obtenida habría que sumarla a 0.3 M.
Si todavía no has estudiado reacciones de equilibrio, no tengas en cuenta lo anterior y considera que las dos disociaciones son al 100%, con lo que la disociación global será
H2SO4 → SO4(2-) + 2 H+
Al ser la disociación completa, por estequiometría la concentración de H+ será doble que la concentración de H2SO4, es decir, 0.6 M.
Tu respuesta debería ser lo marcado en negrita.